Cómo escribir una ecuación iónica neta

Método 3:La ecuación no iónicosLa ecuación iónica totalLa ecuación iónica neta

Las ecuaciones iónicas netas son un aspecto importante de la química, ya que tienen únicas entidades que los cambios en una reacción química. Hay tres pasos básicos para escribir una ecuación iónica neta: escribir una ecuación no iónico (reacción por defecto), la ecuación iónica total (ya que existen cada especie en la solución) y entonces la ecuación iónica neta.

método 1
La ecuación no iónicos
1
Leer el asunto o problema y la búsqueda de palabras clave. Las palabras importantes son sólido, líquido, gaseoso, acuosa, solución, ácido o base. La situación de la especie en la reacción son muy importantes.
  • 2
    Escribir la ecuación de la reacción, con todo el lado izquierdo de los reactivos y productos de la flecha a la derecha. Incluir todos los estados de la materia!
  • Si un elemento no tiene su estado suministrado, utilice la que se encuentra en la tabla periódica.
  • Si un compuesto reactivo en una reacción de intercambio de intercambio o doble no tiene su estado suministrado, se puede asumir que es líquida.
  • Si un compuesto se ha mencionado como una solución, puede escribir que es acuosa, o (aq).
  • Para determinar el estado de la materia de un producto no especificado, consulte la tabla de solubilidad se encuentran en algunas tablas periódicas. Si los dos elementos en el compuesto es altamente soluble en agua, que es (aq). Si tienen baja solubilidad en agua, son (s).
  • Si el problema se menciona un ácido o base, será (aq).
  • Para determinar qué productos creados si no se han especificado, se debe determinar el tipo de reacción que tiene lugar a continuación, siga los pasos para predecir cuál será el producto.
  • 3
    Asegúrese de que la ecuación se equilibra! Todos los reactivos deben coincidir con los productos.


    • método 2
    La ecuación iónica total
    1
    Determinar qué especies se disocian (separado en cationes y aniones) en solución. La siguiente lista muestra las especies que se disocian.
    • Los compuestos con solubilidad iónica alta (utilice la tabla de solubilidad);
    • 6 ácidos fuertes memorizados se ionizan 100% (HCl(aq), HBr(aq), Hawai(aq), H2SO4 (aq), HClO4 (aq), y HNO3 (aq)).
  • 2


    Determinar qué especies que no se disocia en la solución. La siguiente lista muestra estas especies.
  • sólidos (s);
  • (líquidosl);
  • gases (g);
  • sustancias moleculares;
  • Los compuestos iónicos de baja solubilidad;
  • Los ácidos débiles (que no están en la categoría de los ácidos fuertes).
  • 3
    Escribe la ecuación iónica total.
  • Cualquier cosa que va disocian o ionizan (ácidos fuertes), basta con separar en dos iones diferentes. El estado de los restos de materia (ac), se debe escribir para cargar el ión que se encuentra en la tabla periódica y debe equilibrar la ecuación. Ejemplo: Ba (OH)2 (aq) -gt; Ba(aq) + 2 OH(aq)
  • Sólidos, líquidos, gases, ácidos débiles y los compuestos iónicos de baja solubilidad no cambiarán de estado o estar separados en iones. Dejarlos como están.
  • sustancias moleculares simplemente dispersar en solución, con sólo cambiar su estado a (aq). Tres excepciones no se convierte en (aq) son: CH4 (g) C3H8 (g) y C8H18 (l).
  • Ejemplo A: CH3COOH(aq) + AgNO3 (aq) --gt; AGCH3COO(s) + HNO3 (aq) como una ecuación no iónico se convierte en: CH3COOH(aq) + Ag(aq) + NO3(aq) --gt; AGCH3COO(s) + H(aq) + NO3(aq)


    • método 3
    La ecuación iónica neta
    1
    sustancias comunes claras a ambos lados de la ecuación, tanto la sustancia reaccionante y el producto. Puede cancela sólo si las sustancias son 100% idénticos en ambos lados (cargas, firmado, etc).
  • 2
    Reescribir la ecuación sin las sustancias cancelados.
  • Ejemplo: 2 Crónicas(s) + 3NiCl2 (aq) --gt; 2CrCl3 (aq) + 3ni(s) como una ecuación no iónico se convierte en: 2 Crónicas(s) + 3ni(aq) + 6cl(aq) --gt; 2 Crónicas(aq) + 6cl(aq) + 3ni(s) como una ecuación iónica total se convierte en: 2 Crónicas(s) + 3ni(aq) --gt; 2 Crónicas(aq) + 3ni(s)

    • consejos

    • Para ver si sus funciones de respuesta, la carga total de la banda de reactivo debe ser igual al producto lado de la carga total en la ecuación líquido iónico.
    • Incluir todos los estados de la materia para cada sustancia en todas las ecuaciones. usted Usted perderá algunas marcas si no lo hace.

    Vídeo: Resumen para escribir Ecuaciones Ionicas Netas // QB60

    Vídeo: Ajuste por el método del ión-electron en medio basico

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