Cómo escribir una ecuación química

Método 3:Escribir las fórmulas químicas de los compuestos covalentesEscribir fórmulas químicas de los compuestos iónicosDeterminación de reactivos resultantes producto

Una buena manera de pensar en una reacción química es considerar el proceso de hacer las galletas. Se mezclan los ingredientes, la harina, la mantequilla, la sal, el azúcar y los huevos, ponerlos en el horno para cocer al horno y observa su transformación en algo nuevo, galletas. En términos químicos, la ecuación es la receta, los ingredientes son reactivos y las galletas son productos. Todas las ecuaciones químicas se escriben de manera similar a "Un -gt + B; C (+ D ...)"Donde cada variable representa un elemento o molécula (conjunto de átomos unidos por enlaces químicos). La flecha representa la reacción o la variación se produjeron. Para escribir las ecuaciones, hay varias reglas de nomenclatura que usted debe saber.

método 1
Escribir las fórmulas químicas de los compuestos covalentes
Imagen Escribir titulado la ecuación química de la Etapa 1
1
Memorizar los prefijos en los átomos de cantidad. Al nombrar los compuestos, los prefijos griegos se utilizan para indicar el número de átomos presentes en cada elemento. Los compuestos covalentes han escrito su primer elemento completamente, mientras que el segundo se denomina con el sufijo "etoxi". Por ejemplo, el ácido di-fosfórico tri-sulfuro tiene la fórmula química R2S3. A continuación siga los prefijos utilizados por las cantidades de 1 a 10:
  • 1 Mono;
  • 2: Di;
  • 3: Tri;
  • 4: Tetra;
  • 5: Penta;
  • 6: Hexa;
  • 7: Hepta;
  • 8: Octa;
  • 9: Novena;
  • 10: Deca;
  • Imagen Escribir titulado la ecuación química de la Etapa 2
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    Escribe el símbolo químico para el primer elemento. Cuando el compuesto se escribe, es necesario identificar los elementos y conocer sus símbolos químicos. El primer elemento es la escritura "Primer nombre" compuesto. Utilice la tabla periódica para encontrar el símbolo del elemento químico.
  • Por ejemplo, hexa-fluoruro de dihidrato de nitrógeno. El primer elemento es nitrógeno y su símbolo químico es N.
  • Imagen Escribir titulado la ecuación química de la Etapa 3
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    Añadir el número de átomos en forma suscrito. Para identificar la cantidad de cada elemento presente en los átomos, simplemente examine su prefijo. Recordar los prefijos griegos pueden ayudarle a escribir fórmulas químicas de forma rápida, sin necesidad de hacer la investigación.
  • Por ejemplo: di-nitrógeno se prefija "di-"Indicativa del logo número 2, dos átomos de nitrógeno presentes.
  • Escriba el di-nitrógeno como N2.
  • Imagen Escribir titulado la ecuación química de la Etapa 4
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    Escribir el símbolo químico para el segundo elemento. Será "segundo nombre" compuesto y para controlar el primer elemento. En los compuestos covalentes, el nombre tendrá el sufijo "etoxi" en lugar del elemento de terminación normal.
  • Por ejemplo, hexa-fluoruro de dihidrato de nitrógeno. El segundo elemento es flúor. Sólo hay que sustituir el sufijo "etoxi" con el nombre real del elemento. El símbolo químico para el fluoruro es F.
  • Imagen Escribir titulado la ecuación química de la Etapa 5
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    Añadir el número de átomos presentes en el formulario firmado. Como anteriormente, identifica el número de átomos presentes en el segundo componente de la observación de la prefijo. Al hacerlo, escriba el valor en forma respaldó la derecha del símbolo químico.
  • Por ejemplo, hexa-fluoruro se prefija "hexa"Indicativo del número 6 a continuación, seis átomos de flúor presente.
  • Escriba el hexa-fluoruro como F6.
  • La fórmula química final para el fluoruro de dihidroxi-hexahidro-nitrógeno es N2F6.
  • Imagen Escribir titulado la ecuación química de la Etapa 6


    6
    Practicar con algunos ejemplos. Para iniciar la química de aprendizaje, se verá que una gran cantidad de memorización involucrado. Es muy similar al proceso de aprendizaje de un nuevo idioma. Los ejemplos más allá en sus prácticas, más fácil descifrar las fórmulas químicas en el futuro y aprender el lenguaje de la química.
  • El dióxido de azufre: SO2
  • carbono tetra-bromuro de: CBr4
  • Dihidrógeno pentóxido fosfórico: P2la5
    • método 2
    Escribir fórmulas químicas de los compuestos iónicos
    Imagen Escribir titulado la ecuación química de la Etapa 7
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    Identificar los símbolos químicos de los cationes y aniones. Todos los productos químicos tienen lo que podríamos llamar el primer y segundo nombre. El primero nombre se refiere al catión (ion positivo) y el segundo, el anión (ion negativo). Los cationes se escriben con el nombre del elemento, y los aniones tener el nombre del elemento terminado en el sufijo "etoxi".
    • El símbolo químico para cada elemento se pueden encontrar en la tabla periódica.
    • A diferencia de los compuestos covalentes, los prefijos griegos no se utilizan para indicar el número de átomos presentes en cada elemento. Usted necesidad de equilibrar las cargas de los elementos para determinar los átomos.
    • Por ejemplo, el óxido de litio se escribe como Li2O.
  • Imagen Escribir titulado la ecuación química de la Etapa 8
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    Reconocer los iones poli-atómica. A veces, el catión o anión se refiere a un ion poli-atómica. Estos son moléculas con dos o más átomos, junto con grupos iónicos. No hay manera adecuada para recordar estos elementos, simplemente memorizarlas.
  • Sólo hay tres cationes que son iones poli-atómicos, todos relacionados con amonio (NH4), El hidronio (H3) Y el mercurio (I) (Hg2). Todos tienen una carga igual a +1.
  • Otros iones poli-atómicos tienen cargas negativas entre -1 y de -4. Algunos de los más comunes son el carbonato (CO3), Sulfato (SO4), Nitrato (NO3) Y cromato (CrO4).
  • Imagen Escribir titulado la ecuación química de la Etapa 9
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    Determinar la carga de valencia en cada elemento. Este valor se puede determinar mediante la búsqueda de la posición del elemento en la tabla periódica. Hay algunas reglas a tener en cuenta que le ayudará a identificar la carga:
  • Todos los elementos tienen 1 1 cargo.
  • Todos los elementos tienen 2 +2 cargo.
  • elementos de transición tienen números romanos indican su cargo.
  • La plata tiene la carga 1+, 2+ de zinc y aluminio tiene carga tiene 3+ cargo.
  • Los miembros del grupo tienen 17 de carga 1.
  • Los elementos del grupo 16 son de carga 2.
  • Los elementos del grupo 15 son de carga 3.
  • Recuerde: cuando se trabaja con iones poli-atómica, sólo tiene que utilizar la carga del ion.
  • Imagen Escribir titulado la ecuación química de la Etapa 10
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    Hacer que el equilibrio entre las cargas positivas y negativas de los iones. Tras haber identificado la carga de cada elemento (o ion poli-atómica), que va a utilizar estos valores para determinar la cantidad de átomos presentes en cada uno de ellos. La igualdad de carga del compuesto a cero con el fin de añadir los átomos y la ecuación de balance.
  • Por ejemplo, óxido de litio. El litio es un elemento del Grupo 1 con una carga igual a 1. El oxígeno es un elemento del grupo 16 y tiene una carga igual a -2. Para equilibrar la carga -2 oxígeno, se necesitan dos logotipo de litio-átomos, la fórmula química del óxido de litio es Li2O.
  • Imagen Escribir titulado la ecuación química de la Etapa 11
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    Practicar con algunos ejemplos. La mejor manera de aprender a escribir fórmulas es practicar con varios ejemplos. Usar los que están presentes en el libro de química o buscar ejercicios en la Internet. Hacer el mayor número posible, hasta que se sienta cómodo con la forma de escribir fórmulas químicas.
  • Nitruro de calcio: símbolo de calcio es Ca y el símbolo de nitrógeno es N. CA es un elemento del grupo 2, con una carga igual a 2. El nitrógeno, a su vez, es un elemento del grupo 15, con una carga igual a 3. Para equilibrar la ecuación, se necesitan tres átomos de calcio (6+) y dos átomos de nitrógeno (6): Ca3N2.
  • fosfato de mercurio (II) es el símbolo de mercurio Hg y el fosfato se refiere a la PO iones poli-atómica4. El mercurio tiene una carga de 2+, como se indica por el número romano II de la derecha del elemento. Fosfato, a su vez, tiene una carga de 3. Para equilibrar los elementos, se necesitan tres átomos de mercurio (6+) y dos moléculas de fosfato (6): Hg3(PO4)2.


    • método 3
    Determinación de reactivos resultantes producto
    Imagen Escribir titulado la ecuación química de la Etapa 12
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    Identificar todos los cationes y aniones presentes en los reactivos. En una ecuación básica sustitución doble, tiene dos cationes y aniones dos. La ecuación general tiene formar AB + CD -gt; AD + CB, donde A y C son cationes y B y D son aniones. También debe determinar las cargas de cada ion.
    • Por ejemplo: AgNO3 + -gt NaCl; ?
    • Los cationes son Ag y Na. Los aniones son NO3 y Cl.
  • Imagen Escribir titulado la ecuación química de la Etapa 13
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    Reemplazar los iones para desarrollar los productos. Mediante la identificación de todos los iones y sus cargas, cambiar su posición de manera que la primera catiónico se combina con el segundo anión y el segundo cationes con la primera anión. Recuerde la ecuación: AB + CD -gt; AD + CB.
  • Recuerde que debe equilibrar las cargas para formar nuevos compuestos.
  • Por ejemplo: AgNO3 + -gt NaCl; ?
  • Ag Ahora se empareja con Cl para formar AgCl.
  • En ahora ser emparejado con el NO3 para formar de NaNO3.
  • Imagen Escribir titulado la ecuación química de la Etapa 14
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    Escribe la ecuación completa. Después de señalar los productos que se formarán en la ecuación, se puede escribir por completo, con productos y reactivos. Mantener los reactivos en el lado izquierdo de la ecuación y escribe los nuevos productos a la derecha, con un signo más entre ellos.
  • Por ejemplo: AgNO3 + -gt NaCl; ?
  • AgNO3 + -gt NaCl; AgCl + NaNO _3
  • Imagen Escribir titulado la ecuación química de la Etapa 15
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    Equilibrar la ecuación. Después de escribir la ecuación con todos los productos y reactivos, todos los elementos deben estar equilibrados. La ecuación está equilibrada cuando los mismos átomos cantidad están presentes en ambos lados.
  • Por ejemplo: AgNO3 + -gt NaCl; AgCl + NaNO _3
  • Contar el número de átomos de cada lado: 1 Ag fue, 1 Ag 1 Sin izquierda derecha, 1 Sin derecha 3 a la izquierda, derecha 3 1 A la izquierda, la derecha 1 En Cl 1 izquierda, 1 derecha Cl.
  • Esta ecuación es equilibrado porque el mismo número de átomos está presente en ambos lados.
  • Imagen Escribir titulado la ecuación química de la Etapa 16
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    Practicar con algunos ejemplos. La única manera de mejorar por escrito ecuaciones químicas es con la práctica. Proceder con estos ejemplos para comprender realmente el proceso:
  • NiCl2 + (NH4)2S -gt; ?
  • Cationes: Ni y NH4
  • Aniones: Cl y S
  • Volver a combinar los iones de nuevos productos: NIS + NH4cl
  • Escribe la ecuación: NiCl2 + (NH4)2S -gt; NIS + NH4cl
  • Equilibrar la ecuación: NiCl2 + (NH4)2S -gt; NIS + 2NH4cl
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