3 maneras de encontrar Fórmula molecular

Método 3:Encontrar la fórmula empírica partir de los datos de un experimento Encontrar la fórmula molecular problema adicional, por ejemplo,

Si usted necesita encontrar la fórmula molecular de un compuesto misterioso en un experimento, puede hacerlo sobre la base de los datos obtenidos, siempre que cierta información clave está disponible. Sigue leyendo y aprender.

parte 1

Encontrar la fórmula empírica partir de los datos de un experimento

Encuentra la imagen titulada Fórmula molecular Paso 1

Examinar los datos. Mediante el examen de los datos de los experimentos, observar el porcentaje de masa, presión, volumen y temperatura.

Ejemplo: Un compuesto contiene 75,46% de carbono, 8,3% de oxígeno y 16,11% de hidrógeno. El 45 grados Celsius (318,15 Kelvin) y 0,984 atm de presión, 14,42 g del compuesto tienen un volumen de 1 litro. ¿Qué la fórmula molecular del compuesto?

Encuentra la imagen titulada Fórmula molecular Paso 2

Reemplazar los porcentajes en masa. Considere la masa como porcentaje de cada elemento en una muestra de 100 gramos de compuesto. En lugar de escribir los valores de porcentajes, escriba la masa en gramos.

Ejemplo: 75,46 g C, 8:43 O g, 16,11 g de H

Encuentra la imagen titulada Fórmula molecular Paso 3

Convertir masa de mol. Tendrá que convertir el peso molecular de cada elemento de moles. Para esto, dividir la masa molecular por la masa atómica de cada elemento, respectivamente.

Encontrar la masa atómica de cada elemento en la tabla periódica. En general, esta información está por debajo de cada elemento.

ejemplo:

* C 75,46 g (1 mol / 12,0107 g) = 6,28 moles de C

El * 8:43 g (1 mol / 15,9994 g) = doce y cincuenta y tres mol El

16.11 g * H (1 mol / 1,00794) = 15,98 moles H

Imagen titulada Paso 4 Encontrar Fórmula molecular

Divida los moles de masa molar inferior. Hay que dividir el número de moles de cada elemento por el peso molecular más bajo de los elementos presentes. Por lo tanto, se encuentra la relación simplificada de masa molar.

Ejemplo: La masa molar inferior es el oxígeno con 0,53 moles.

06:28 mol / mol = 11,83 doce y cincuenta y tres

00:53 mol / mol 0:53 = 1

15.98 mol / mol = 30:15 doce y cincuenta y tres

Imagen titulada Paso 5 Encuentra Fórmula molecular

Alrededor de la proporción de masas molares. Estos números se convertirán en los índices de la fórmula empírica. Redondearlos al número entero más próximo. Después de encontrar estos números ya se puede escribir la fórmula empírica.

Ejemplo: La fórmula empírica sería C12OH30

= 11,83 12

1 = 1

= 30.15 30

parte 2

Encontrar la fórmula molecular

Encuentra la imagen titulada Fórmula molecular Paso 6

Calcular el número de moles de gas. Se puede determinar el número de moles en base a la presión, volumen y temperatura de acuerdo con los datos experimentales. El número de moles se puede calcular utilizando la siguiente fórmula: n = PV / RT

En esta fórmula, n es el número de moles, P es la presión, V es el volumen, T es la temperatura en grados Kelvin y R es la constante de los gases.
Esta fórmula se basa en un concepto conocido como la ley del gas ideal.
Ejemplo: n = PV / RT = (0,984 * 1 atm L) / (0,08206 mol L-1 atm-1 * K 318,15 K) = 0,0377 mol

Encuentra la imagen titulada Fórmula molecular Paso 7

Calcular el peso molecular del gas. Esto puede hacerse dividiendo el peso en gramos de gas presente en el compuesto en moles de gas.

Ejemplo: 14,42 g / 0,0377 mol = 382.49 g / mol

Imagen titulada Fórmula molecular Find Paso 8

Añadir el peso atómico. Unirse a todos los pesos de los átomos y encontrar la fórmula empírica general.

Ejemplo: (12.0107 g * 12) + (15,9994 g * 1) + (1,00794 g * 30) = 144,1284 + 15,9994 30,2382 + = 190,366 g

Imagen titulada Fórmula molecular Find Paso 9

Divida el peso por el peso molecular de la fórmula empírica. De esta manera se puede determinar cuántas veces se repite el peso empírica dentro del recinto. Esto es importante para que sepa cuántas veces se repite la fórmula empírica en la fórmula molecular.

Ejemplo: 382.49 / 190.366 = 2.009

Encuentra la imagen titulada Fórmula molecular Paso 10

Escribe la fórmula molecular final. Multiplicar el contenido de la fórmula empírica para el número de veces el peso empírica "ataques" el peso molecular. Al llegar a su fórmula molecular.

Ejemplo C12OH30 * 2 = C24O2H60

parte 3

problema adicional, por ejemplo,

Encuentra la imagen titulada Fórmula molecular Paso 11

Examinar los datos. Encontrar la fórmula molecular de un compuesto que contiene 57,14% de nitrógeno, 2,16% de hidrógeno, 12,52% de carbono y 28,18% de oxígeno. El 82,5 grados Celsius (355,65 Kelvin) y 0,722 atm de presión, 10,91 g de este compuesto ocupa un volumen de 2 litros.

Encuentra la imagen titulada Fórmula molecular Paso 12

Cambiar los porcentajes de masa en peso en gramos. Esto da 57,24 g de N, H 2,16 g, 12,52 g C, y 28,18 g O.

Encuentra la imagen titulada Fórmula molecular Paso 13

Convertir las masas a moles. Multiplicar la masa de nitrógeno, carbono, oxígeno e hidrógeno por sus respectivas masas atómicas por mol de cada elemento. En otras palabras, se dividirá la masa de cada elemento del experimento realizado por el peso atómico de cada elemento.

N * 57,25 g (1 mol / 14.00674 g) = 4,9 mol N

2,16 g de H * (1 mol / 1,00794 g) = 2.14 mol H

C * 12:52 g (1 mol / 12,0107 g) = 1,4 moles de C

* El 28,18 g (1 mol / 15,9994 g) = 1,76 mol O

Encuentra la imagen titulada Fórmula molecular Paso 14

Divida a los moles por la masa molar más pequeña de cada elemento. El peso molecular más bajo en este ejemplo es el carbono al 1,04 moles. El número de moles de cada elemento en el compuesto continuación, se divide por 1,04.

4,09 / 1,04 = 3,93

2,14 / 1,04 = 2,06

1,04 / 1,04 = 1,0

1,74 / 1,04 = 1,67

Imagen titulada Fórmula molecular Find Paso 15

Alrededor de la relación de moles. Para escribir su fórmula empírica de este compuesto, lo que necesita para completar la relación de moles al número entero más próximo. Añadir estos números redondeadas a la fórmula siguiente a los elementos respectivos.

4 = 3,93

02:06 = 2

1.0 = 1

1,67 = 2

El resultado es N4H2CO2

Encuentra la imagen titulada Fórmula molecular Paso 16

Calcular la cantidad de moles de gas. A raíz de la ley de los gases ideales, n = PV / RT, se multiplica la presión (0,772 atm) en volumen (2L). Dividir el producto por el producto de la constante de gas ideal (0,08206 atm L mol -1 K -1) y la temperatura en grados Kelvin (355,65 K).

(2 * 0,722 atm L) / (L atm 0,08206 mol-1 K-1 * 355.65) = 1.444 / 29,18 = 0,05 mol

Encuentra la imagen titulada Fórmula molecular Paso 17

Calcular el peso molecular del gas. Divida la masa en gramos de compuesto presente en el experimento (10,91g) en moles número del compuesto en el experimento (0,05 mol).

10,91 / 0,05 = 218,2 g / mol

Encuentra la imagen titulada Fórmula molecular Paso 18

Añadir el peso atómico. Para encontrar el peso que corresponde a la fórmula empírica de este compuesto en particular, es necesario agregar el peso atómico del nitrógeno cuatro veces (14.00674 14.00674 + + + 14.00674 14.00674), el peso atómico del hidrógeno en dos ocasiones ( 1,00794 + 1,00794), el peso atómico del carbono una vez (12.0107), y el peso atómico de oxígeno dos veces (15,9994 15,9994 +). Esto le da un peso total de 102.05.

Imagen titulada Fórmula molecular Find Paso 19

Divida el peso por el peso molecular de la fórmula empírica. De esta manera se dará cuenta de cuántos átomos N4H2CO2 están presentes en la muestra.

218,2 / 102,05 = 2,13

Esto significa más o menos que hay 2 N4H2CO2 átomos presentes en el compuesto.

Encuentra la imagen titulada Fórmula molecular Paso 20

Escribe la fórmula molecular final. La fórmula molecular final sea dos veces mayor que la fórmula empírica original, ya que hay presentes dos átomos. Por lo tanto, la fórmula sería N8H4C2O4.