4 maneras de explorar molaridad

Métodos: 4El cálculo de la molaridad con lunares y Volumen El cálculo de la molaridad con la masa y el volumen El cálculo de la molaridad con suave y mililitros práctica adicional

La molaridad se describe la relación de moles de un soluto y un volumen de solución. Para una explicación más detallada sobre cómo encontrar molaridad con datos blandos, litros, gramos o mililitros, sigue leyendo.

método 1

El cálculo de la molaridad con lunares y Volumen

Encuentra la imagen titulada molaridad Paso 1

Aprender la fórmula básica para el cálculo de la molaridad. La molaridad es igual al número de moles de un soluto dividido por el volumen de la solución en litros. Como tal, se escribe como: molaridad = moles de solución de soluto / litro

Problema de ejemplo: ¿Cuál es la molaridad de una solución que contiene 0,75 moles de NaCl en 4,2 litros?

Encuentra la imagen titulada molaridad Paso 2

Examinar el problema. Encuentra la molaridad requiere que tenga el número de moles y litros. Si el problema tiene estos valores, no se requiere ningún cálculo preliminar.

Problema de ejemplo:

0,75 mol = moles de NaCl

Volumen = 4,2 l

Encuentra la imagen titulada molaridad Paso 3

Se divide el número de moles por litro. El cociente resultante dará el número de moles por litro de solución, también conocidos como molaridad.

Problema de ejemplo: molaridad = moles de soluto solución / litro = 0,75 mol / l 4,2 = 0,17857142

Encuentra la imagen titulada molaridad Paso 4

Escribe la respuesta. Ronda el número de dígitos tras el punto por dos o tres casas, dependiendo de la preferencia de su instructor. Al escribir la respuesta, abreviar "molaridad" a "M" y establecer el símbolo químico del soluto en cuestión.

Problema de ejemplo: 0,179 M NaCl

método 2

El cálculo de la molaridad con la masa y el volumen

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Aprender la fórmula básica para el cálculo de la molaridad. La molaridad expresa la relación entre el número de moles de soluto por litro o el volumen de solución. En forma ecuacional, la molaridad se puede escribir como: molaridad = moles de solución de soluto / litro

Problema de ejemplo: ¿Cuál es la molaridad de una solución preparada disolviendo 3,4 g de KMnO₄ 5,2 litros de agua?

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Examinar el problema. Encuentra la molaridad requiere que tenga el número de moles y litros. Si se muestra el valor suave pero no el volumen y la masa de la solución, es necesario el uso de estas dos variables para calcular el número de moles antes de continuar.

Problema de ejemplo:

Masa = 3,4 g KMnO₄

Volumen = 5,2 l

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Encontrar la masa molar del soluto. Para calcular el número de moles o la masa de los gramos de soluto utilizados, primero debe determinar la masa molar del soluto. Esto se puede hacer mediante la suma de los pesos moleculares de cada elemento presente en la solución. Encuentra el importe correspondiente a cada uno con la tabla periódica de los elementos.

Problema de ejemplo:

masa molar = 39,1 g K

masa molar de Mn = 54,9 g

El peso molecular = 16,0 g

masa molar total = K + Mn + O + O + O + O = + 54,9 + 39,1 + 16 16 + 16 + 16 = 158,0 g

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Convertir mol gramo. Ahora tiene la masa de soluto será necesario multiplicar el número de gramos de soluto en la solución por un factor de conversión de 1 mol del peso de la fórmula (peso molecular) del soluto. Esto le dará el número de moles de soluto a esta ecuación.

Problema de la muestra: gramos de soluto × (1 mol masa / molar de soluto) = 3,4 × g (1 mol / 158 g) = 0,0215 mol

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Se divide el número de moles por el número de litros. Ahora que tiene el número de moles, se puede dividir este valor por el número de litros de una solución para encontrar la molaridad.

Problema de ejemplo: molaridad = moles de soluto solución / litro = 0,0215 mol / l 5.2 = 0,004134615

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Escribe la respuesta. Usted debe redondear el número de dígitos que siguen al punto decimal a la casa especificado por su instructor. Por lo general, se limitará a la segunda o tercera casa después del punto decimal. Aún así, escribiendo la respuesta, abreviar "molaridad" a "M" y establecer el soluto en cuestión.

Problema de ejemplo: 0,004 M KMnO₄

método 3

El cálculo de la molaridad con suave y mililitros

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Aprender la fórmula básica para el cálculo de la molaridad. Para encontrar la molaridad es necesario calcular el número de moles de soluto por litro de solución - mililitro se puede utilizar. La fórmula utilizada para expresar la molaridad se escribe como: molaridad = moles de solución de soluto / litro

Problema de ejemplo: ¿Cuál es la molaridad de una solución que contiene 1,2 moles de CaCl₂ en 2.905 mililitros?

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Examinar el problema. El cálculo de la molaridad requiere que tenga el número de moles y litros. Si el problema proporciona el volumen en mililitros en lugar de litros, debe convertirlo a litros antes de cálculos continuos.

Problema de ejemplo:

1,2 mol = moles CaCl₂

Volumen = 2.905 ml

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Convertir la medida en mililitros a litros. Encontrar el número de litros dividiendo el número de mililitros por 1.000 ya que esta es la cantidad presente en un litro. Tenga en cuenta que sólo tiene que mover el punto decimal tres lugares a la izquierda.

Problema muestra: 2.905 ml x (1 l / 1.000 ml) = 2.905 l

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Se divide el número de moles por el número de litros. Ahora que tiene el número de litros, se puede dividir el número de moles de soluto por este valor para encontrar la molaridad de la solución.

Problema de ejemplo: molaridad = moles de soluto de la solución / litro = 1,2 mol CaCl₂ / 2.905 l = 0,413080895

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Escribe la respuesta. Ronda el número de dígitos tras el punto decimal a la casa especificado por el instructor (por lo general la segunda o tercera). Al escribir la respuesta, es importante para abreviar "molaridad" a "M" y establecer el soluto.

Problema de ejemplo: 0,413 M CaCl₂

método 4

práctica adicional

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Encuentra la molaridad de una solución disolviendo 5,2 g de NaCl en 800 ml de agua. Identificar los valores que se ofrecen en el problema: en masa en gramos y el volumen en mililitros.

Masa = 5,2 g de NaCl
Volumen = 800 ml H₂la

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Encontrar la masa molar de NaCl. Hacer la suma de la masa molar de sodio, Na, Cl y cloro.

masa molar = 22,99 g de Na

masa molar Cl = 35.45 g

masa molar de NaCl = 22.99 + 35.45 = 58.44 g

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Multiplicar el peso del soluto por mol su factor de conversión. En este caso, el peso molecular es 58,44 g de NaCl. Por lo tanto, el factor de conversión puede ser representado por 1 mol / 58,44 g.

= Moles NaCl 5,2 g de NaCl × (1 mol / 58,44 g) = 0,08898 mol = 0,09 mol

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Divida 8.000 ml de agua por cada 1.000. Puesto que hay 1,000 mililitros por litro, es necesario dividir el número de mililitros por 1.000 este problema para encontrar el número de litros actuales.

Todavía se puede ver en este caso como una multiplicación de 8.000 por el factor de conversión de 1 l / 1.000 ml.

Para avanzar en el proceso, sólo tiene que mover el punto decimal tres lugares hacia la izquierda en lugar de multiplicar o dividir cualquier número.

Volumen = 800 ml x (1 L / 1000 ml) = 800 ml / 1000 ml = 0,8 L

Encuentra la imagen titulada molaridad Paso 20

Dividir el número de moles de soluto por el número de litros de solución. Para encontrar la molaridad 0,09 mol es necesario dividir el número de NaCl soluto mol, por 0,8 l, el volumen de la solución en litros.

Molaridad = moles de solución de soluto / litro = 0,09 mol / l 0,8 = 0,1125 mol / l