Soluciones Cómo Diluir: 8 Pasos

2 Métodos:La dilución de la concentración con precisión a través de dilución Ecuación Hacer diluciones simple y práctico

La dilución es el proceso de hacer una solución madre menos concentrada. Hay varias razones por las que alguien puede desear llevar a cabo una dilución de razones de peso a lo casual. Por ejemplo, soluciones diluidas de forma concentrada bioquímico para crear nuevas soluciones para su uso en sus experimentos, mientras que en el otro lado del espectro, un camarero normalmente diluida con un refresco o jugo destilada para hacer cóctel más apetecible. La fórmula para calcular la dilución es C₁V₁ = C₂V₂, donde C₁ y C₂ Ellos representan las concentraciones iniciales y finales de la solución, respectivamente, y V₁ y V₂ Representan sus volúmenes.

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La dilución de la concentración con precisión a través de dilución Ecuación

Determine lo que "quiere y no quiere" conocer. Hacer una dilución en química por lo general significa tomar una pequeña porción de una solución cuya concentración ya sabes, y luego añadir un líquido neutro (como el agua) para hacer una solución con un volumen mayor y menor concentración. Esto se suele hacer en los laboratorios químicos, donde para ser más eficientes, los reactivos se almacenan generalmente en concentraciones relativamente altas se diluirá para ser utilizado en los experimentos. En general, en la mayoría de situaciones del mundo real, usted sabrá la concentración de la solución inicial y tanto la concentración y el volumen que usted desea en su segunda solución, pero no el volumen de la primera solución que necesita para llegar allí.
Sin embargo, en otras situaciones (especialmente en problemas de la tarea), que necesita para encontrar la otra parte del rompecabezas - por ejemplo, debe tener el volumen inicial y concentración y, a continuación, se le pedirá que encontrar la concentración final si se diluye la solución con un volumen dado. En este caso de dilución, es útil para analizar las variables conocidas y desconocidas antes de empezar.
Hagamos un ejemplo de problema. Supongamos que debe dilución de una solución 5 M con agua para hacer 1 litro de una solución de 1 mM. En este caso, sabemos que la concentración de la solución a la que estamos empezando y el volumen que necesitamos para lograr la concentración y que queremos, pero
no sabemos el volumen de la solución inicial a la que hay que añadir el agua para llegar allí.
Recordatorio: En química, M es la concentración medida llamada
Molaridad, que indica los moles de sustancia por litro.

Imagen titulada soluciones diluidas Paso 3Bullet1

Poner sus valores en la fórmula C₁V₁ = C₂V₂. En esta fórmula, C₁ es la concentración de la solución inicial, V₁ es el volumen de la solución inicial, C₂ Es la concentración de la solución final, y V₂ Es la solución final. Coloque los valores conocidos en la ecuación le ayudará a encontrar el valor desconocido con un mínimo de dificultad.

Puede que le resulte útil para poner un signo de interrogación en la parte delantera de la unidad es necesario determinar para ayudarle a resolver.

Vamos a continuar con nuestro ejemplo. Poníamos los valores conocidos de la siguiente manera:

C₁V₁ = C₂V₂

(5 M) V₁ = (1 mM) (1 U). Nuestros dos concentraciones tienen diferentes unidades de medida. Vamos a parar aquí y proceder al siguiente paso.

Ajustar cualquier diferencia en las unidades de medida. Debido a que las soluciones implican cambios en la concentración (que a veces puede ser un poco grande), no es habitual que dos variables de la ecuación están en diferentes unidades de medida. A pesar de que a veces pasa desapercibido, la incompatibilidad de las unidades en la ecuación puede dejar su respuesta bien mal. Antes de la resolución de convertir todas las unidades con diferentes valores de concentración y / o volumen.

En nuestro ejemplo, se utilizan diferentes unidades para la concentración de M (molar) y mM (milimolar). Vamos a convertir nuestra segunda medida a M:

1 mm x 1 M / 1,000 mM

= 0,001 M

Resolver. Cuando todas las unidades son compatibles, resolver su ecuación. A menudo, esto se puede hacer con un simple álgebra.

Dejamos nuestro ejemplo aquí: (5 M) V₁ = (1 mM) (1 U). Vamos a resolver el V₁ con nuestras nuevas unidades.

(5 M) V₁ = (0,001 M) (1 L)

V₁ = (0,001 M) (1 L) / (5 M).

V₁ = 0,0002 L., ó 0,2 ml.

Entender cómo usar su respuesta con sentido práctico. Digamos que encuentre su valor, pero no están seguros de cómo aplicar esta nueva información a una dilución del mundo real que tiene que hacer. Esto es comprensible - el lenguaje de las matemáticas y la ciencia a veces no va a servir al mundo real. Cuando se sabe los cuatro valores de la ecuación C₁V₁ = C₂V₂, Hacer la dilución de la siguiente manera:

Medir el volumen V₁ de la solución con la concentración de C₁. A partir de entonces, añadir un líquido diluyente (agua, etc.) lo suficiente para hacer un volumen total V₂. Esta nueva solución tendrá su concentración deseada (C₂).

En nuestro ejemplo, por ejemplo, lo primero que nos gustaría medir de nuestra solución de 0,2 ml de 5 M a continuación, nos gustaría añadir agua suficiente para aumentar el volumen de la solución a 1 L 1 L - 0,0002 = 0,9998 G U o 999,8 ml. En otras palabras, nos gustaría añadir 999,8 ml de agua a nuestra solución de muestra pequeña. Nuestra nueva solución diluida tiene una concentración de 1 mM, que es lo que queríamos.

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Hacer diluciones simple y práctico

Imagen titulada soluciones diluidas Paso 1

Leer cualquier paquete de información. Hay varias razones por las que desea hacer una dilución en casa, en la cocina o en otro laboratorio de química. Por ejemplo, se diluye el simple hecho de hacer una concentración de jugo de naranja. En muchos casos, los productos deben ser diluidos en la dilución incluyen información que necesita ser hecho en cualquier parte del paquete. Deben tener instrucciones exactas a seguir. Estos son algunos datos que hay que buscar:

El volumen de producto que se utilizará
El volumen líquido diluido que se utilizará
El tipo de líquido más delgado que va a utilizar (normalmente agua)
Instrucciones especiales para mezclar
es probable No podrá ver información acerca de las concentraciones exactas del líquido que está siendo utilizado. Esta información es superflua para el consumidor ordinario.

Imagen titulada soluciones diluidas Paso 4

Añadir la sustancia que actúa como el dilutivo a la solución concentrada. Para la casa diluciones simples, como se puede ver en la cocina, sólo se necesita conocer el volumen de la concentración que está utilizando y la concentración final aproximada que quiere antes de empezar. Se diluye la concentración con una cantidad apropiada de diluyente líquido que se determina en relación con el volumen inicial de la concentración que se utiliza. Vea abajo:

Por ejemplo, si queremos diluir 1 zumo de naranja concentrado 1/4 de la concentración inicial, añadiríamos 3 tazas concentración de agua. Nuestra mezcla final tendría 1 taza de concentración en 4 tazas de neto total - 1/4 de su concentración inicial.

Aquí está un ejemplo más complejo, si queremos diluir 2/3 de una taza de concentración en el cuarto de su concentración inicial, que habría que añadir 2 tazas de agua, debido a 2/3 de una taza 1/4 es 2&2/3 taza de líquido total.

Asegúrese de añadir la sustancia en un recipiente que es lo suficientemente grande para acomodar el volumen final que desea - un tazón grande o un recipiente similar.

Ignorar el volumen de polvos en la mayoría de los casos. Añadir polvo (como en algunas mezclas de bebidas) los líquidos en general, no tienen por qué ser tan preciso como una dilución. El cambio de volumen creado por la adición de una pequeña cantidad de polvo a líquido es generalmente muy pequeña y puede ignorarse eficazmente. En otras palabras, cuando se va a añadir pequeñas cantidades de polvo a un líquido, basta con añadir el polvo en el volumen final del líquido que desee y mezclar.

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Siga todas las instrucciones de seguridad proporcionados por cualquier industria de productos. Esto es muy importante, especialmente si usted necesita para diluir una solución ácida.
Trabajando con una solución de ácido requiere más pasos e instrucciones de seguridad detalladas que diluir una solución no ácida.