Cómo hacer diluciones de la serie: 9 pasos (con fotos)

2 Métodos:Realización de una dilución básica Cálculo del factor de concentración y la dilución final

En química, la dilución es un proceso que reduce la concentración de una sustancia en una solución. Cuando se hace en serie, se repite solución de dilución que se expande rápidamente el factor de dilución. Generalmente, se lleva a cabo en experimentos que requieren soluciones altamente diluidas con gran precisión, tales como los que implican las curvas de concentración en una escala logarítmica o para determinar la densidad bacteriana. Por otra parte, se utiliza ampliamente en ciencias experimentales como la bioquímica, la microbiología, la farmacología y la física.

método 1

Realización de una dilución básica

Imagen titulada Las diluciones seriadas Paso 1

Determinar el líquido óptimo para la dilución. El líquido en el que se diluye la sustancia es muy importante. Muchas soluciones se diluyen a continuación con agua destilada, pero esto no es siempre el caso. Si se diluye bacterias u otras células, pero es probable que se diluyen en el medio de cultivo. El líquido elegido se utiliza para cada dilución en serie.

Si no está seguro acerca de la cual el fluido a utilizar, pedir ayuda o buscar en línea para ver si otras personas han hecho una dilución similar.

Imagen titulada Las diluciones seriadas Paso 2

Preparar varios tubos de ensayo con 9 ml de líquido de dilución. Estos tubos son muestra pura para la dilución. La muestra no diluida se añade al primer tubo y entonces se diluyó en serie en los siguientes tubos.

Una técnica útil es etiquetar todas las tuberías antes de empezar a evitar la confusión después de comenzar diluciones.

Cada tubo contiene una dilución de diez veces del tubo sin diluir. La primera será una dilución tubo "01:10", el segundo "1: 100", la tercera una mezcla "1: 1000", y así sucesivamente. Sin embargo, determinar de antemano el número de diluciones necesarias para no perder las tuberías o dilución líquida.

Imagen titulada Las diluciones en serie Paso 3

Preparar un tubo de ensayo con al menos 2 ml de la solución sin diluir. La cantidad mínima necesaria para llevar a cabo esta serie de dilución es de 1 ml de solución sin diluir. Sin embargo, si sólo hay 1 ml no queda nada de la solución. Etiquetar este tubo "SND" a la "solución sin diluir."

Mezclar bien la solución antes de comenzar cualquier dilución.

Imagen titulada Las diluciones seriadas Paso 4

Hacer la primera dilución. Utilizar una pipeta para transferir 1 ml de la solución diluida del tubo de ensayo "SND" al tubo de ensayo con la etiqueta "01:10", que contiene 9 ml de líquido de dilución, y mezclar bien. Ahora 1 ml de la solución sin diluir en 9 ml de líquido de dilución. Por lo tanto, la solución se diluyó en un factor de diez.

Imagen titulada Las diluciones seriadas Paso 5

Realice la segunda dilución. En esta parte de la dilución en serie, 1 ml de la solución tubo transversal "01:10" a la línea "1: 100", que tiene 9 ml de líquido de dilución. Sin embargo, bien mezclar el tubo "01:10" antes de pasar el fluido a la siguiente tubería. Entonces, después de la dilución, mezcla tubería del pozo "1: 100". Por lo tanto, la solución en el tubo de ensayo "1:10" se diluyó diez veces la línea "1: 100".

Imagen titulada Las diluciones seriadas Paso 6

Extender el procedimiento para realizar diluciones seriadas mayores. Este proceso se puede repetir tantas veces como sea necesario hasta que la solución deseada. En un experimento con curvas de concentración que es posible utilizar una serie de diluciones para crear una serie de soluciones con diluciones de 1 "uno y diez", "1: 100" y "1: 1000."

método 2

Cálculo del factor de concentración y la dilución final

Imagen titulada Las diluciones seriadas Paso 7

calcular la proporción la dilución final de dilución en serie. La relación de dilución total se puede determinar multiplicando el factor de dilución para cada paso hasta que el último paso. Esto se puede ilustrar matemáticamente por la ecuación D_t = D₁ x D₂ x D₃ x ... x D_n donde D_t Es el factor de dilución y en general D_n Es la relación de dilución.
Por ejemplo, digamos que usted hizo una dilución "1:10" de la red cuatro veces. Conectar el factor de dilución para la ecuación: D_t = 10 x 10 x 10 x 10 = 10.000.
El factor de dilución final del cuarto tubo en la serie de dilución es "1: 10.000". La concentración de la sustancia es ahora diez mil veces más pequeña que la solución original no diluida.

Imagen titulada Las diluciones seriadas Paso 8

Determinar la concentración de la solución después de la dilución. Para determinar la concentración final de la solución después de la serie de dilución será necesario conocer la concentración inicial. La ecuación es la siguiente: C_final = C_inicial / Donde D C_final es la concentración final de la solución diluida, C_inicial Es la concentración inicial de la solución original y D es la relación de dilución predeterminado.

Por ejemplo, si la solución inicial tiene una concentración de células de 1.000.000 de células por ml y la relación de dilución es 1,000, que es la concentración final de la muestra diluida?

Use la ecuación:

C_final = C_inicial / D

C_final = 1.000.000 / 1000

C_final = 1000 células por ml

Imagen titulada Las diluciones seriadas Paso 9

Hace seguro que todas las unidades. Al realizar cualquier cálculo que es necesario que las unidades siempre coinciden en el extremo. Si se parte de células por ml, mira acabar con las células por ml. Si la concentración inicial es partes por millón (ppm), a continuación, la concentración final debe ser también ppm.