Un acuario de agua dulce puede llegar a ser demasiado salada con el tiempo. Ciertos alimentos para peces y suministro de agua municipal pueden añadir sorprendentes cantidades de sal a un tanque en un período muy corto de tiempo. Durante el periodo de calentamiento, una gran cantidad de agua se pierde por evaporación, pero el calcio disuelto y cloruro de sodio permanecen como el tanque. Aunque esta prueba muestra principalmente la presencia de cloruro de sodio, el precipitado puede incluir también cloruro de calcio.
Prueba de la concentración de cloruro de sodio en este método. Es evidente que el mismo método también se podría utilizar con cualquier muestra de agua que se sospecha que contiene sal.
No encrenque con la química, que es muy fácil y barato para realizar esta prueba.
pasos
1
Obtener una muestra de agua cuidadosamente medida y anote su volumen. Vamos a utilizar la unidad ml SI (Sistema Internacional de Unidades) en este ejemplo.
2
Añadir un compuesto que produce una sal de cloruro insoluble. Tomemos por ejemplo el AgN03, nitrato de plata. Valorar nitrato de plata a partir de una bureta o una pequeña jeringa con la muestra de solución obtenida en el paso 1 hasta que la solución dejar de recibir borrosa. Es muy importante que determineexactamente como nitrato de plata valorada de modo que se puede calcular la cantidad de sal.
3
Cuando la parada de nitrato de plata dejando la solución turbia, se puede registrar el número de mililitros de nitrato de plata utilizada. Es necesario para titular los AgNO3 muy lenta y cuidadosamente observar la solución. Por ejemplo, supongamos que pasar 3 ml de AgNO3 tituladas lentamente en 3 ml de muestra hasta que se borra.
4
La reacción es la siguiente: "Ag +" + "cl" --- Gt; AgCl (s) " donde (s) significa un precipitado sólido de 3 ml de muestra.
5
Determinar la masa molar AgNO3 que causó el precipitado. Para encontrar la masa molar, nos fijamos en una tabla periódica y la suma de los pesos atómicos de plata, nitrógeno y oxígeno (3 veces para el oxígeno, porque hay tres de ellos en la molécula).
6
La relación de masa molar es = 0,017660886 g / mol. No redondear este número todavía.
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Multiplicar la proporción en masa molar por la masa molar de cloruro de sodio, que es el peso atómico del sodio más el peso atómico del cloro.
8
Hay aproximadamente 1,03 g de NaCl en la muestra de 3 ml de agua. Esto es NaCl también. Cambie el agua cada vez que un 10% durante 10 días.
consejos
Use solamente plástico o vidrio.
Ag + 2 HNO 3 → AgNO3 + NO2 + H2O
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Mantenga solución de AgNO3 en una botella oscura sellada. Es un poco sensible a la luz.
Si desea que su plata en aquel entonces: Cu (s) + 2AgNO3 (ac) → Cu (NO3) 2 + 2Ag (s). Hay que recordar que (s) significa sólido.
Tenga cuidado al trabajar con cualquier ácido fuerte. Trabajar bajo una campana o fuera en el aire fresco.
Use gafas protectoras y guantes.
Vídeo: Clase sobre el cálculo de la concentración de las soluciones