Cómo calcular electronegatividad

Método 3:Conceptos básicos de electronegatividadEncontrar vínculos con electronegatividadDescubre la electronegatividad Mulliken

En química, La electronegatividad es una medida de la atracción que ejerce un átomo sobre los electrones en un enlace. Un átomo con una alta electronegatividad atrae electrones con gran intensidad, mientras que un átomo con baja electronegatividad lo hará con poca intensidad. Estos valores se utilizan para predecir cómo los diferentes átomos se comportará cuando está conectado a la otra, por lo que es una habilidad tema importante en la química básica.

método 1
Conceptos básicos de electronegatividad
Imagen titulada Calcular electronegatividad Paso 1
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Entender que los enlaces químicos se producen cuando los átomos comparten electrones. Para entender la electronegatividad, es importante entender antes de lo que una "enlace". Se dice que dos átomos de una molécula "conectado" unos a otros en un diagrama molecular tienen un vínculo entre ellos. Esencialmente, esto significa que comparten un conjunto de dos electrones - cada átomo contribuye un átomo en el enlace.
  • Las razones precisas con respecto a por qué los átomos comparten electrones y vinculante no coinciden con el enfoque de este artículo. Si desea obtener más información, buscar en la Internet acerca de los conceptos básicos de los enlaces químicos.
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    Comprender cómo electronegatividad afecta a los electrones presentes en la conexión. Cuando dos átomos comparten un conjunto de dos electrones en un enlace, no siempre hay una parte igual entre ellos. Cuando uno de ellos tiene una electronegatividad mayor que el átomo al que está unido, que se aproxima a la de dos electrones en sí. Un átomo con muy alta electronegatividad puede tirar de electrones a su lado a la cabeza, casi anulando compartir con los demás.
  • Por ejemplo, la molécula de NaCl (cloruro de sodio), átomo de cloro tiene una alta electronegatividad y sodio, una electronegatividad baja. Por lo tanto, se sacaron los electrones hacia el cloro y El sodio de distancia.
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    Utilizar una tabla electronegatividad como referencia. La tabla de electronegatividad muestra los elementos dispuestos exactamente igual que la tabla periódica pero con cada átomo marcado con su electronegatividad. Se pueden encontrar en muchos libros de texto de química en artículos técnicos y también en Internet.
  • aquí Es una excelente mesa de electronegatividad. Note que usa la escala de Pauling electronegatividad, que es más común. Sin embargo, hay otras formas de medir la electronegatividad de los cuales aparece a continuación.
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    Recuerde que las tendencias de electronegatividad para estimar fácilmente. Si usted no tiene una tabla de mano electronegatividad, todavía es posible estimar este valor en función de su ubicación en la tabla periódica. Como regla general:
  • La electronegatividad de un átomo aumentos al mover el derecho en la tabla periódica.
  • La electronegatividad de un átomo aumentos mientras se mueve top en la tabla periódica.
  • Por lo tanto, los átomos en la esquina superior derecha tienen los más altos valores de electronegatividad y los que están en la parte inferior izquierda, inferior.
  • Por ejemplo, en el ejemplo anterior de NaCl, se puede determinar que el cloro tiene una electronegatividad mayor que de sodio, ya que es casi en el punto superior derecho. Por otro lado, sodio y se deja sobre la mesa, lo que lo convierte en uno de los átomos con un valor inferior.


    • método 2
    Encontrar vínculos con electronegatividad
    Imagen titulada Calcular electronegatividad Paso 5
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    Encuentra la diferencia de electronegatividad entre dos átomos. Cuando dos átomos están vinculados, la diferencia entre los valores de electronegatividad revelar mucho sobre la calidad de ese enlace. Restar el valor más bajo mayor para encontrar la diferencia.
    • Por ejemplo, si estamos viendo la molécula de HF, se resta el valor de la electronegatividad del hidrógeno (2.1) que el fluoruro (4,0). 4,0-2,1 = 1.9.
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    Si la diferencia es inferior a 0,5, la unión es covalente y no polares. Aquí, los electrones se comparten casi por igual. Estas conexiones no forman moléculas con diferencias de carga grandes en cada extremo. enlaces polares tienden a ser muy difícil de romper.
  • Por ejemplo, la molécula2 Se presenta este tipo de conexión. Como las dos moléculas de oxígeno tienen la misma electronegatividad, la diferencia entre ellos es igual a 0.


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    Si la diferencia es de entre 0,5 y 1,6, el enlace es covalente, y polares. Estas conexiones tienen más electrones en un extremo que el otro. Esto hace que sea un poco más negativa en el extremo de la molécula con más electrones y ligeramente más positivo que sin ellos. El desequilibrio entre las cargas existentes en estas rutas permite a las moléculas participan en las reacciones específicas.
  • Un buen ejemplo es la molécula H2O (agua). O es más electronegativo que dos H y por lo tanto mantiene los electrones más cercanos y se convierte en parte negativamente al conjunto molécula en el extremo y parcialmente en el sentido positivo termina H.
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    Si la diferencia es mayor que 2, la unión es iónico. En estas conexiones, los electrones están colocados totalmente en un extremo. El átomo más electronegativo gana una carga neta negativa y las ganancias menos electronegativos una carga positiva. Este tipo de conexión permite que los átomos reaccionan con otros átomos o incluso estar separados por átomos polares.
  • Un ejemplo es NaCl (cloruro de sodio). El cloro es electronegativo tal que tira de los dos electrones enlazan a sí misma, dejando el sodio con una carga positiva.
  • Imagen titulada Calcular electronegatividad Paso 9
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    Si la diferencia es de entre 1,6 y 2, busque un metal. si hay un regalo en metálico respecto, se indica que es ion. Si hay otra unión no metálica es covalente polar.
  • Metales incluyen la mayoría de los átomos de la parte izquierda y el centro de la tabla periódica. que página tiene una mesa que muestra elementos son metales.
  • Nuestro ejemplo anterior HF entra en este grupo. Desde H y F no son de metal, la conexión es covalente polar.


    • método 3
    Descubre la electronegatividad Mulliken
    Imagen titulada Calcular electronegatividad Paso 10
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    Encuentra la primera energía de ionización de su átomo. La electronegatividad Mulliken consiste en una forma ligeramente diferente de medición de Pauling encuentra en la tabla anterior. Para encontrar el valor de un átomo dado, encuentra su primera energía de ionización. Esta es la energía necesaria para hacer que el átomo de descargar un solo electrón.
    • Este valor probablemente se puede encontrar en los materiales de referencia químicos. este página tiene una buena mesa que se puede utilizar (desplazarse hacia abajo para encontrarlo).
    • A modo de ejemplo, supongamos que desea averiguar cuál es la electronegatividad de litio (Li). En la tabla anterior página, podemos ver que la primera energía de ionización equivalente a 520 kJ / mol.
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    Descubre cuál es la afinidad de electrones del átomo. Esta es una medición de energía obtenido cuando se añade un electrón al átomo para formar un ion negativo. Una vez más, esto es algo que se debe encontrar en el material de referencia. este página tiene recursos que pueden ser útiles.
  • La afinidad electrónica de litio es igual 60 kJ mol.
  • Imagen titulada Calcular electronegatividad Paso 12
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    Resolver la ecuación de electronegatividad Mulliken. Cuando se utiliza kJ / mol como unidad de energía, la ecuación de la electronegatividad Mulliken se puede escribir como ESMulliken = (1,97 x 10) (Eyo + yy) + 0,19. Introduzca los datos conocidos en la ecuación y encontrar el valor de ENMulliken.
  • En nuestro ejemplo, obtendremos la siguiente resolución:
    ESMulliken = (1,97 x 10) (Eyo + yy) + 0,19
    ESMulliken = (1,97 x 10) (520 + 60) + 0,19
    ESMulliken = 1,143 + 0,19 = 1.333

    • consejos

    • En la escala de Pauling y Mulliken, hay otra escala de electronegatividad, como Allred Rochow-Sanderson y Allen. Cada uno tiene sus propias ecuaciones para calcular la electronegatividad (y algunos de ellos pueden ser bastante complejos).
    • La electronegatividad No tiene una unidad de medida.
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