3 maneras de calcular el orden de conexión en Química

Método 3:encontrar rápidamente el orden de enlace Visualización de la orden de enlace básico Cálculo del orden de enlace en la teoría de orbitales

A nivel atómico, el orden de enlace es la cantidad de pares de electrones ligados que existen entre dos átomos. En nitrógeno diatómico (N≡N), por ejemplo, el orden de conexión es igual a 3, porque hay tres enlaces químicos que unen los dos átomos. En la teoría de orbitales moleculares, el orden de conexión también se define como la mitad de la diferencia entre la cantidad de electrones ligados o no. Para una respuesta directa: orden de enlace = [(cantidad de electrones en las moléculas de unión) - (cantidad de electrones en las moléculas antiligantes)] / 2.

método 1

encontrar rápidamente el orden de enlace

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Conocer la fórmula. En la teoría de orbitales moleculares, el orden de enlace se define como la mitad de la diferencia entre la cantidad de aglutinantes y antiligantes electrones. orden de enlace = [(cantidad de electrones en las moléculas de unión) - (cantidad de electrones en las moléculas antiligantes)] / 2.

Rebel imagen titulada Contra Sus Padres un Paso 11

Tenga en cuenta que, cuanto mayor sea el orden de enlace, más estable es la molécula. Cada electrón que entra orbital molecular un aglutinante ayuda a estabilizar la nueva molécula. Cada electrón entra en un orbital molecular antienlazante, a su vez, actuará para desestabilizar la nueva molécula. Tenga en cuenta el estado de la alimentación como el orden de enlace molecular.

Si el orden de enlace es cero, la molécula no puede formar. Las órdenes superiores también indican que la unión mayor estabilidad molecular.

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Consideremos un ejemplo sencillo. Los átomos de hidrógeno tienen un electrón en orbital s, que es capaz de soportar dos electrones. Cuando dos átomos de hidrógeno están unidos, cada uno completo orbital s unos de otros. De este modo, se forman dos orbitales de unión. No hay electrones se ven obligados a pasar a la órbita más alta, el p - bueno, no forman ningún orbital antienlazante. Como resultado, el orden de conexión es igual a ${ Displaystyle (2-0) / 2}$ ,es igual a 1. Esto forma la molécula común M₂: El gas hidrógeno.

método 2

Visualización de la orden de enlace básico

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Determinar el orden de enlace de forma rápida. Un enlace covalente sencillo tiene un orden de enlace a- un doble enlace covalente tiene un triple enlace covalente de dos fin tiene una orden de tres - y así sucesivamente. En su forma más básica, el orden de enlace es la cantidad de pares de carpetas electrónicas que contienen dos átomos juntos.

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Tenga en cuenta cómo los átomos se combinan para formar moléculas. En cualquier molécula, los átomos que lo componen se unen entre sí por un par de electrones unido. Ellos giran alrededor del núcleo del átomo en orbitales, cada uno que comprende hasta dos electrones. Si un orbital no es "completo" - Usted tiene sólo una o ninguna electrones, por ejemplo - el electrón no apareado puede unirse a un electrón libre correspondiente en un átomo.

Dependiendo del tamaño y la complejidad de un átomo particular, puede tener sólo un orbital o, en algunos casos, hasta cuatro.

Cuando más cerca de la órbita está llena, los nuevos electrones comienzan la siguiente parte del núcleo, continuando hasta que está completamente lleno. La colección de electrones permanece en el aumento de la órbita, que es por qué los átomos más grandes tienen más electrones que los más pequeños.

Imagen titulada Calcular Bond Orden en Química Paso 3

Dibuje las estructuras de Lewis. Esta es una forma muy práctica para ver los átomos de una molécula están vinculadas entre sí. En primer lugar, dibujar átomos como letras (por ejemplo, H para el hidrógeno, Cl de cloro, etc.). Ilustrar las conexiones entre ellos como filas (por ejemplo, - por un enlace sencillo, = ≡ para un doble y un enlace triple enlace). Marcar los electrones no apareados y pares de electrones como puntos (por ejemplo, C :). Haber dibujado la estructura de Lewis con puntos, contar el número de enlaces: este es el orden de conexión.

La estructura de Lewis para el nitrógeno diatómico sería N≡N. Cada átomo de nitrógeno tiene un par de electrones y tres electrones desapareados. Cuando dos átomos de nitrógeno son la combinación de los seis electrones desapareados formar un fuerte enlace triple covalente.

método 3

Cálculo del orden de enlace en la teoría de orbitales

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Consulte a un diagrama orbital electrónico. Tenga en cuenta que cada nuevo orbital está más lejos del núcleo del átomo que el anterior. De acuerdo con la propiedad de la entropía, la energía siempre busca el estado más bajo posible de orden. Los electrones van a tratar de llenar los orbitales más bajos posibles.

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Saber la diferencia entre los orbitales de enlace y antiligantes. Cuando dos átomos se unen para formar una molécula, que tratan de utilizar los electrones entre sí para llenar los vacíos más bajos en sus orbitales electrónicos. En esencia, los electrones enlazantes son aquellos que se mantienen unidos y conectarse a los espacios inferiores. Los antiligantes electrones, a su vez, son "gratis" o desapareado que son impulsados a los espacios orbitales más altos.

Electrones: ligandos para observar la forma en que son orbitales completos de cada átomo, se puede determinar el número de electrones más altas pueden llenar los vacíos de energía orbital y baja más estable del átomo correspondiente. aquellos "llenar electrones" Se llaman electrones de enlace.

Electrones antiligantes: Cuando dos átomos tratan de formar una molécula a través del intercambio de electrones, algunos de ellos será conducido a los orbitales de mayor energía, como las de bajo consumo de energía estarán llenos. Se llaman antiligantes electrones.

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¿Cómo calcular el orden de enlace en la química

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