Cómo balancear ecuaciones químicas: 6 Pasos

Una ecuación química es una representaciones teóricas o escritas de lo que sucede en una reacción. La ley de conservación de la masa que ningún átomo puede ser creada ni destruida en una reacción química, a continuación, el número de átomos presentes en el reactivo debe ser igual al número de átomos presentes en el producto. Siga esta guía para aprender a equilibrar las ecuaciones químicas.

pasos

Escriba su ecuación dada. En este ejemplo, vamos a utilizar:

C₃H₈ + la₂ --gt; H₂O + CO₂

Imagen titulada Ecuaciones químicas Equilibrio Paso 2 previsualización

Escriba el número de átomos que tiene en cada lado de la ecuación. Mira las notas junto a cada átomo de encontrar su número en la ecuación.

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Izquierda: 3 carbonos, 8 hidrógenos y 2 oxígenos

Lado derecho: 1 de carbono, 2 y 3 hidrógenos oxígenos

Imagen titulada Ecuaciones químicas Equilibrio Paso 3 previsualización

Siempre deje los hidrógenos y oxígenos hasta el final. Esto significa que tendrá que equilibrar los primeros átomos de carbono.

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Hacer un coeficiente para el átomo de carbono por sí solo a la derecha de la ecuación para que coincida con la izquierda 3 átomos de carbono.

C₃H₈ + la₂ --gt; H₂O + 3Colorado₂

El coeficiente de en frente de la derecha de carbono 3 indica tres átomos de carbono, y 3 a la izquierda de la derecha de carbono también indica tres átomos de carbono.

En una ecuación química, se pueden modificar los coeficientes, pero nunca el número de átomos de ciertos elementos en la molécula.

Balanceie átomos de hidrógeno entonces. Tiene 8 izquierda, entonces usted necesita 8 a la derecha.

₃H₈ + la₂ --gt; 4H₂El + 3CO₂

A la derecha, que suma 4 como un factor porque la molécula tiene dos hidrógenos.

Si se multiplica por 4 2 coeficiente de la molécula, que tiene 8.

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Completa el equilibrio de los átomos de oxígeno.

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Como hemos añadido coeficientes a moléculas en el lado derecho de la ecuación, el número de oxígenos cambió. Ahora tenemos cuatro átomos de oxígeno en las moléculas de agua y 6 en dióxido de carbono. Esto da lugar a 10 átomos de oxígeno.

Añadir un coeficiente 5 a la molécula de oxígeno a la izquierda de la ecuación. Ahora tiene 10 moléculas de oxígeno por cada lado.

C₃H₈ + 5la₂ --gt; 4H₂El + 3CO₂.

El carbono, hidrógeno y oxígeno están equilibrados. Su ecuación es completa.

consejos

Si usted no está trabajando, puede poner en la ecuación equilibrador en línea. Pero recuerde que usted no tendrá acceso durante la carrera, por lo que no se conviertan en dependientes.

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Nunca use fracciones como ecuaciones químicas coeficientes - nunca se va a hacer la mitad molécula o átomo a través de una reacción química. Para deshacerse de las fracciones, multiplicar toda la ecuación (ambos lados) por el número en el denominador de una fracción.