3 maneras de dibujar estructuras de Lewis

Método 3:Covalente moléculas con 2 átomos Covalente moléculas que tienen 3 o más átomos iones

Puede ser confuso dibujo estructuras de Lewis (también conocido como diagrama de punto, modelo o representación de Lewis), especialmente para un principiante química. Aquí está una guía para principiantes o aquellos que quieren refrescar la memoria.

método 1

Covalente moléculas con 2 átomos

Imagen titulada Draw Lewis Dot Estructuras Paso 1

Determinar el grado de enlace entre los dos átomos. Puede ser simple, doble o triple. Por lo general, su valor es lo que permite ambos átomos llegan a la capa de valencia con 8 electrones (o en el caso de hidrógeno, dos electrones). Para averiguar el número de electrones de cada átomo se multiplicará el grado de conexión de dos (cada conexión implica dos electrones) y añadir el número de electrones libres.

A medida que los dos átomos de querer tener la capa de valencia completa, enlaces covalentes entre dos átomos en general, sólo se producen entre átomos con el mismo número de electrones en la capa de valencia, o un átomo de hidrógeno y un halógeno.

Imagen titulada Draw Lewis Dot Estructuras Paso 2

Dibujar los dos átomos de cada otro lado utilizando los símbolos atómicos.

Imagen titulada Draw Lewis Dot Estructuras Paso 3

Dibuje el número de grado de líneas de unión que conecta dos átomos.

Por ejemplo, el N2 (gas nitrógeno) tiene un triple enlace que conecta los dos átomos de nitrógeno. Pronto, su llamada será marcado en el diagrama de Lewis como tres líneas paralelas.

Imagen titulada Draw Lewis Dot Estructuras Paso 4

Dibuje los otros electrones alrededor de cada átomo como puntos, asegurándose de que estén en parejas y también rodean el átomo. Esto se refiere a pares de electrones libres en cada átomo.

Por ejemplo, O2 (gas oxígeno) tiene dos líneas paralelas que conectan los átomos y dos pares de puntos en cada átomo.

método 2

Covalente moléculas que tienen 3 o más átomos

Imagen titulada Draw Lewis Dot Estructuras Paso 5

Determinar cuál es átomo central. Como se trata de una guía básica, suponemos que la molécula es simple y sólo tiene un átomo central. Este átomo es generalmente menos electronegativo y más capaz de formar enlaces con otros átomos. Se llama el átomo central, porque todos los demás se unen a ella.

Imagen titulada Draw Lewis Dot Estructuras Paso 6

Determinar cómo los campos de electrones se encuentran alrededor del átomo central (incluyendo las parejas con y sin conexión). Una regla general (aunque con sus excepciones) es que los átomos les gusta estar rodeado de 8 electrones de valencia (también conocido como la regla del octeto), lo que significa 2 a 4 dominios de electrones, dependiendo del número y tipo de conexión.

Por ejemplo, NH 3 tiene tres pares (cada uno hidrógeno tiene un solo enlace covalente al nitrógeno) y sin un extra de enlaces de pares alrededor del átomo central, nitrógeno. Esto da 4 dominios de electrones y aislado 1 par.

CO2 tiene dos enlace covalente doble de oxígeno con el carbono central átomo. Esto da dos dominios de electrones y no hay dos sin relación.

PCl5, o pentacloruro de fósforo, es una de las excepciones a la regla del octeto, que tiene enlaces 5 alrededor del átomo central. Esta molécula tiene 5 átomos de cloro que hacen enlaces covalentes simples con el átomo central, fósforo.

Imagen titulada Draw Lewis Dot Estructuras Paso 7

Escribir el símbolo de su átomo central.

Imagen titulada Draw Lewis Dot Estructuras Paso 8

En torno a ella, lo que indica su geometría molecular. Para cada par sin conexión, sacar dos puntos más próximos entre sí. Para cada enlace sencillo, dibujar una línea que sale del átomo. Para enlaces dobles y triples, sacar dos o tres líneas, respectivamente.

Imagen titulada Draw Lewis Dot Estructuras Paso 9

Al final de cada línea, escribir el símbolo átomo unido.

Estructuras Imagen titulada Dibujar Puntos de Lewis paso 10

A continuación, dibuje el resto de los electrones alrededor de los átomos restantes. Contar cada conexión como dos electrones (enlaces dobles y triples cuentan como 04:06, respectivamente), y añadir pares de electrones de forma que cada número de átomos de valencia dar 8.

Las excepciones incluyen átomos que no siguen la regla del octeto e hidrógeno, que siempre tiene 0 ó 2 electrones de valencia. Cuando una molécula de hidrógeno hace un enlace covalente con otro átomo, no tendrá unattached de electrones.

método 3

iones

Estructuras Imagen titulada Dibujar Puntos de Lewis Paso 11

Para dibujar una estructura de Lewis de un ion monoatómico (es decir, un átomo solo) primero escribir el símbolo del átomo. A continuación, dibuje el número de electrones de valencia que había originalmente añadiendo o restando la cantidad de electrones perdido o ganado durante la ionización.

Por ejemplo, el litio pierde su único electrón de valencia durante la ionización. Por lo que su estructura de Lewis haría solamente Li sin puntos alrededor de ella.
El cloruro gana un electrón durante la ionización, y por lo tanto tener una capa completa de 8 electrones. Por lo tanto, la estructura de Lewis en CL 4 pares de puntos alrededor de ella.

Estructuras Imagen titulada Dibujar Puntos de Lewis Paso 12

Dibujar corchetes alrededor del átomo. Fuera de ellos en la esquina superior derecha, anote la carga del ion.

Por ejemplo, el ion de magnesio tendría una capa de vacío, consiguiendo [Mg] 2+.

Estructuras Imagen titulada Dibujar Puntos de Lewis Paso 13

En el caso de los iones poliatómicos (como NO3 o SO42-), siga las instrucciones del método de moléculas covalentes con 3 o más átomos, pero poniendo de electrones adicional por cada carga negativa, que mejor sirven para llenar la capa de valencia de cada átomo. Alrededor de la estructura, poner entre paréntesis nuevo e indicar la carga del ion.