¿Cómo encontrar electrones Valencia: 12 pasos

2 Partes:Encontrar los electrones de valencia con una tabla periódica Encontrar electrones de valencia con una configuración electrónica

En química, electrones de valencia son los ubicados en la capa electrónica más externa de un elemento. Saber cómo encontrar el número de electrones de valencia de un átomo en particular es una habilidad importante para la industria química, ya que esta información determina el tipo de enlaces químicos que pueden formar el átomo. Por suerte, sólo se necesita una tabla periódica estándar para encontrar este número.

parte 1

Encontrar los electrones de valencia con una tabla periódica

metales no de transición

Encuentra la imagen titulada Los electrones de valencia Paso 1

Encuentra una tabla periódica. Esta es una tabla categorizada en color y hecha de varias plazas diferentes que muestra todos los elementos químicos conocidos por la humanidad. Revela una gran cantidad de información acerca de los elementos, y vamos a utilizar algunos de ellos para determinar el número de electrones de valencia están investigando átomo. Estas tablas se pueden encontrar generalmente en el interior de la cubierta de libros de química. También hay una excelente mesa interactiva disponible en línea aquí

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Etiqueta de cada columna del 1 al 18. En, la tabla periódica general, todos los elementos de la misma columna vertical tienen el mismo número de electrones de valencia. Si su tabla aún no han numerado columnas, darle un número a cada principio con 1, más a la izquierda, a la 18, más a la derecha. En términos científicos, las columnas se denominan "grupos" elementos.

Por ejemplo, si estamos trabajando con una tabla en la que los grupos no están numeradas, escribiremos 1 en el hidrógeno (H), 2 de berilio (Be), y así sucesivamente, para terminar con 18 en el helio (He).

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Encontrar el elemento en cuestión en la tabla. Para ello se puede utilizar el símbolo químico (letras en cada caja), el número atómico (el número en la parte superior izquierda de cada caja) o cualquier otra información disponible.

Por ejemplo, nos encontraremos con el número de electrones de valencia de un elemento bien conocido: carbono (C), cuyo número atómico es de 6. Se encuentra en la parte superior del grupo 14. En el siguiente paso, nos encontramos con sus electrones de valencia.

En este apartado, vamos a hacer caso omiso de los metales de transición, que son los elementos del bloque rectangular formados por grupos de 3 a 12. Estos elementos son un poco diferente del resto, por lo que los pasos de este apartado no vamos a estar de pie para ellos. Ver cómo hacer frente a estos elementos en la subsección siguiente.

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Utilice los números de grupo para determinar el número de electrones de valencia. Se puede utilizar el número de grupo de un metal no de transición para averiguar cuántos electrones de valencia tienen un átomo de ese elemento. la número de grupo de la unidad es el número de electrones de valencia a un átomo de estos elementos. En otras palabras:

Grupo 1: 1 de valencia de electrones

Grupo 2: 2 electrones de valencia

Grupo 13: 3 electrones de valencia

Grupo 14: 4 electrones de valencia

Grupo 15: 5 electrones de valencia

Grupo 16: 6 electrones de valencia

Grupo 17: 7 electrones de valencia

Grupo 18: 8 electrones de valencia (excepto para el helio, que tiene dos).

En nuestro ejemplo, como el carbono en el grupo es de 14, podemos decir que un átomo de carbono es cuatro electrones de valencia.

Los metales de transición

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Encontrar un elemento de los grupos 3 a 12. Como se indicó anteriormente, los elementos de los grupos 3 a 12 se llaman "metales de transición" y se comportan de manera diferente del resto de los elementos cuando se trata de electrones de valencia. En esta sección, vamos a explicar cómo, en cierta medida, por lo general no es posible señalar electrones de valencia de estos átomos.
A modo de ejemplo, vamos a utilizar tántalo (Ta), elemento 73. En los pasos siguientes, vamos a encontrar, o Tratamos de encontrar sus electrones de valencia.
Tenga en cuenta que los metales de transición incluyen la serie de los lantánidos y actínidos de la (también llamados "metales de tierras raras"), Las dos filas que generalmente se posicionan por debajo del resto de la mesa y que comienzan con lantano y el actinio. todos estos elementos pertenecen a grupo 3 de la tabla periódica.

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Entendemos que los metales de transición tienen electrones de valencia "tradicional". Entender por qué los no metales de transición "trabajo" al igual que el resto de la tabla periódica requiere una breve explicación de cómo se comportan los electrones en los átomos. Vea a continuación un resumen rápido o saltar este paso para ir directamente a las respuestas.
A medida que se añaden electrones a un átomo, que se distribuyen en diferentes "orbitales"Que son básicamente diferentes áreas alrededor del átomo de electrones, donde se congregan. En general, los electrones de valencia son la capa más externa, es decir, el último añadido.
razones demasiado complejas para ser explicados aquí, cuando se añaden electrones a la capa d más externa de un metal de transición (véase más adelante), la primera que vienen tienden a actuar como electrones de valencia normales, pero después de que ningún acto más así, y electrones de otras capas orbitales a veces actúan como electrones de valencia en su lugar. Esto significa que un átomo puede tener diversos números de electrones de valencia, dependiendo de cómo se maneja.
Para una explicación más detallada en Inglés, ver el excelente electrones de valencia página de Clackamas Community College.

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Descubre el número de electrones de valencia basado en el número de grupo. Una vez más, el elemento del número de grupo que usted está buscando en le puede decir sus electrones de valencia. Sin embargo, para metales de transición, hay un patrón que puede seguir, debido a que el número del grupo en general corresponden a un rango de posibles números de electrones de valencia. Estos son:
Grupo 3: 3 electrones de valencia
Grupo 4: 2-4 electrones de valencia
Grupo 5: 2 a 5 electrones de valencia
Grupo 6: 2-6 electrones de valencia
Grupo 7: 2 a 7 electrones de valencia
Grupo 8: 2 o 3 electrones de valencia
Grupo 9: 2 o 3 electrones de valencia
Grupo 10: 2 o 3 electrones de valencia
Grupo 11: 1 o 2 electrones de valencia
Grupo 12: 2 electrones de valencia
En nuestro ejemplo, como el tántalo es en el grupo 5, podemos decir que tiene entre dos de cinco electrones de valencia, dependiendo de la situación.

parte 2

Encontrar electrones de valencia con una configuración electrónica

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Aprender a leer una configuración electrónica. Esta es otra forma de encontrar los electrones de valencia de un elemento. Puede parecer complicado al principio, pero por lo general es sólo una manera de representar los orbitales de los electrones en un átomo utilizando letras y números y es fácil de entender una vez que sabes lo que estás buscando.

Tomemos, por ejemplo, la configuración de los componentes de sodio (Na):
1s2s2p3s
Tenga en cuenta que esta configuración electrónica es sólo una línea repetida que sigue de esta manera:
(Número) (letra) (número) (letra) ...
... etcétera. El primer bloque (Número) (letra) Es el nombre orbital de electrones, y es el número de electrones en que orbital. ¡Es eso!
Así, en nuestro ejemplo, diremos que el sodio tiene 2 electrones en el orbital 1s, más 2 electrones en el orbital 2s, más 6 electrones en el orbital 2p, más 1 de electrones en orbitales 3s. En total, 11 electrones. El sodio es el elemento # 11, así que tiene sentido.

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Encuentra la configuración electrónica del elemento que se está examinando. Una vez que conozca la configuración electrónica de un elemento, encontrar el número de electrones de valencia es muy simple (excepto, por supuesto, al metal de transición). Si recibe una configuración, puede pasar directamente a la siguiente etapa. Si necesita encontrar, ver a continuación:

Aquí la configuración electrónica completa para ununoctium (Uuo), el elemento 118:

1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s5f6d7p

Ahora eso es lo que hay que hacer para encontrar la configuración electrónica de un átomo es completa este patrón desde el principio hasta que hay electrones. Es más fácil de lo que parece. Por ejemplo, si queremos hacer el diagrama orbital del elemento de cloro (Cl) con 17 electrones, vamos a hacer lo siguiente:

1s2s2p3s3p

Tenga en cuenta que la suma de los electrones es igual a 17: 2 + 2 + 2 + 6 + 5 = 17. Sólo es necesario cambiar la órbita, finalmente, el resto del número es igual, ya que los orbitales anteriores están completamente llenos.

Para obtener más información sobre la configuración electrónica, también leer este artículo.

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Coloque los electrones en las capas orbitales con la regla del octeto. A medida que los electrones se añaden a cualquier átomo, vienen en varios conformidad orbital con el orden dado anteriormente: los dos primeros 1s entran, en los próximos dos 2s, 2p en los seis siguientes y así sucesivamente. Cuando se trata átomos que no son metales de transición, se dice que estas capas se forman alrededor de los orbitales del átomo, con cada capa sucesiva estar más lejos que antes. Tomando la primera capa, sólo puede tener 2 electrones, cada uno de los cuales pueden tener hasta ocho electrones (excepto, de nuevo, en el caso de metales de transición). Esto se llama Octeto regla.

Por ejemplo, digamos que estamos buscando en el elemento Boro (B). A medida que su número atómico es cinco, sabemos que tiene 5 electrones y su configuración electrónica es la siguiente: 1s2s2p. Desde la primera capa orbital tiene sólo 2 electrones, sabemos que Boro tiene dos capas: una con dos electrones 1s y 2s orbitales 2p y tres electrones.

Como otro ejemplo, un elemento tal como orbitales de cloro tiene tres capas: una con dos electrones 1S, 2S otro con dos electrones 2p seis electrones y dos 3s electrones y 3p cinco electrones.

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Encontrar el número de electrones en la capa más externa. Ahora que ya sabe que las capas electrónicas de su elemento, se encuentran los electrones de valencia fue fácil: sólo tiene que utilizar el número de electrones en la capa más externa. Si esta capa es completo (es decir, si ocho electrones o en el caso de la primera capa 2), el elemento inerte no es fácilmente reaccionan entre sí. Una vez más, sin embargo, las reglas no se aplican también a los metales de transición.

Por ejemplo, si estamos trabajando con Boro, ya que tres electrones en la segunda capa, se puede decir que este elemento tiene tres electrones de valencia.

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Utilice las filas de la tabla como accesos directos a la capa orbital. Las filas horizontales de la tabla periódica se llaman períodos elementos. A partir de la parte superior, cada período corresponde al número de capas electrónicas que recubren los átomos poseen. Puede utilizar esta información como un atajo para determinar el número de electrones de valencia de un elemento tiene. El comienzo justo en el lado izquierdo del periodo de contar los electrones. Una vez más, ignorar los metales de transición para utilizar este método.

Por ejemplo, sabemos que el elemento selenio tiene cuatro capas orbitales porque está en el cuarto periodo. Ya que es el sexto elemento por la izquierda en este periodo (haciendo caso omiso de los metales de transición), sabemos que la cuarta capa exterior tiene seis electrones y, por tanto, el selenio tiene seis electrones de valencia.

consejos

Tenga en cuenta que los ajustes electrónicos pueden ser escritas en forma abreviada utilizando gases nobles (elementos del grupo 18) para servir como orbital en el inicio de la configuración. Por ejemplo, la configuración electrónica de sodio puede escribirse como [Ne] 3S1. Esencialmente, es el mismo que el neón, pero con un elemento adicional en el orbital 3s.
El metal de transición puede tener sub-capas de valencia llenas de forma incompleta. Determinar el número exacto de electrones de valencia de estos metales implica principios de la teoría cuántica que están más allá del alcance de este artículo.
Aprenden las tablas periódicas difieren de un país a otro, por lo que ver si está utilizando la correcta para evitar confusiones.