¿Cómo encontrar los números de oxidación

2 Partes:La definición de los números de oxidación con el producto químico basado en reglasLa determinación de los números a los átomos de oxidación sin reglas Número

En el estudio de la química, los términos "oxidación" y "reducción" se refiere a reacciones en las que un átomo (o átomos) perder o ganar electrones, respectivamente. Los números de oxidación son números definidos los átomos (o grupos de átomos) que ayudan a los químicos para realizar un seguimiento de la cantidad de electrones están disponibles para la transferencia de datos y de reactivos se oxida o se reduce en una reacción. El proceso de definición de los números de oxidación átomos pueden variar desde muy simples a complejos, basado en la carga de los átomos y moléculas de la composición química de los que forman parte. Para complicar las cosas, algunos átomos pueden tener más de un número de oxidación. Afortunadamente, la definición de los números de oxidación se rige por bien definido y fácil de seguir las reglas, pero el conocimiento de la química básica y el álgebra de navegación hará mucho más fácil este territorio.

parte 1
La definición de los números de oxidación con el producto químico basado en reglas
Encuentra la imagen titulada números de oxidación Paso 1
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Determinar si la sustancia en cuestión es un elemento. átomos elementales libres y no cuando se combina tienen un número de oxidación 0. Esto es cierto para los átomos cuya forma básica se compone de un solo átomo, así como aquellos que son diatómico forma elemental o poliatômica.
  • Por ejemplo, Al(S) y Cl2 ambos tienen números de oxidación 0, como lo son en sus formas elementales sin combinar.
  • Tenga en cuenta que la forma del azufre elemental S8, aunque irregular, también tiene un número de oxidación 0.
  • Encuentra la imagen titulada números de oxidación Paso 2
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    Determinar si la sustancia en cuestión es un ion. Los iones tienen idénticos números de oxidación a su carga. Esto es cierto para los átomos que no están conectados a otros elementos, así como los iones que forman parte de un compuesto iónico.
  • Por ejemplo, el ion Cl tiene un número de oxidación igual a -1.
  • iones Cl también tiene un número de oxidación -1 cuando es parte de compuesto de NaCl. Una vez que el ión Na, por definición, tiene una carga de 1, sabemos que el ion Cl tiene carga -1, de modo que su número de oxidación sigue siendo el mismo.
  • Encuentra la imagen titulada números de oxidación Paso 3
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    En el caso de iones metálicos, saben que los números de oxidación múltiples son posibles. Varios metales pueden tener más de una carga. Por ejemplo, el hierro de iones (Fe) puede ser una carga de 2 o 3. Las cargas de los iones metálicos (y por lo tanto los números de oxidación) se puede determinar o más de las cargas de otros átomos en los compuestos de los que son, o cuando se escribe en forma de texto, la notación en números romanos (como en la frase "El ion Fe (III) tiene 3 cargo").
  • Por ejemplo, examinemos un compuesto que contiene el ión metálico de aluminio. El compuesto AlCl3 tiene carga general 0. Como sabemos que los iones Cl tienen carga -1 y un 3 iones de Cl en el compuesto, el Al iones debe ser +3 carga de modo que la carga total de todos los resultados de los iones en la suma 0. Por lo tanto, el número de oxidación de al es 3.
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    Determinar un número de oxidación -2 para el oxígeno (con excepciones). en casi todos los casos, los átomos de oxígeno tienen números de oxidación -2. Hay algunas excepciones a la regla:
  • Cuando el oxígeno está en su estado elemental (O2), Su número de oxidación es 0, como en el caso de todos los átomos elementales.
  • Cuando el oxígeno es parte de una peróxido, su número de oxidación es -1. Los peróxidos son una clase de compuestos que contienen un enlace oxígeno-oxígeno (o peróxido de aniones O2). Por ejemplo, la molécula de H2la2 (Peróxido de hidrógeno), el oxígeno tiene número de oxidación (y la carga) igual a -1. Además, cuando el oxígeno es parte de un superóxido, su número de oxidación es -0,5.
  • Cuando el oxígeno se une a fluoro, su número de oxidación es +3. Ver la regla flúor abajo para más información. En el compuesto (O2F2), Es +1.
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    Determinar un número de oxidación +1 por hidrógeno (con excepciones). Como con el oxígeno, el número de oxidación de hidrógeno está sujeto a casos excepcionales. Generalmente, el hidrógeno tiene número de oxidación 1 (a menos que, como se mencionó anteriormente, en su forma elemental, H2). Sin embargo, en el caso de compuestos especiales llamados hidruros, el hidrógeno es -1 número de oxidación.
  • Por ejemplo, el compuesto H2Lo que se sabe que el hidrógeno es el número de oxidación +1, ya que tiene el oxígeno -2 carga y necesita dos cargas +1 para dar el valor 0 a la suma de las cargas del compuesto. Sin embargo, hidruro de sodio, NaH, el hidrógeno tiene número de oxidación -1 debido al hecho de que el ion de carga tiene 1 y En, por lo que la carga total del compuesto es igual a 0, la carga de hidrógeno (y por lo tanto su número de oxidación) debe ser igual a -1.
  • 6
    flúor siempre tendrá un número de oxidación -1. Como se mencionó anteriormente, los números de oxidación de ciertos elementos pueden variar de algunos factores (iones metálicos, átomos de oxígeno en peróxidos, etc.). El flúor, sin embargo, tiene el número de oxidación -1, que, a su vez, nunca cambiará. Esto es debido a que el flúor es el elemento más electronegativo existente - en otras palabras, es el elemento de menor probabilidad de dar cualquiera de sus electrones y probablemente tomar la otra. Por lo tanto, una carga no cambia.
  • 7
    Determinar los números de oxidación en un compuesto igual a su carga. números de oxidación de todos los átomos de un compuesto, debe añadirse a su carga. Por ejemplo, si un compuesto no tiene carga, a cada uno de sus átomos de números de oxidación deben dar lugar a la suma 0- si el compuesto es números de oxidación -1 cargados de un ión poliatómico, debe añadirse a -1, etc. .
  • Esta es una buena manera de comprobar su trabajo - si esta oxidación de los compuestos no se suman a la carga equivalente, usted sabrá que determina uno o más valores de forma incorrecta.


    • parte 2
    La determinación de los números a los átomos de oxidación sin reglas Número
    Encuentra la imagen titulada números de oxidación Paso 5
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    Encuentra átomos sin reglas de los números de oxidación. Algunos átomos no tienen normas específicas en relación con los números de oxidación que pueden tener. Si el átomo no cumple con las reglas anteriores y usted no está seguro del valor de su carga (por ejemplo, si es parte de un compuesto más grande y no se mostrará su carga individual), se puede encontrar el número de oxidación átomo a través del proceso de eliminación. En primer lugar, se determina la oxidación de cada dos átomos en el compuesto y luego simplemente resolver por lo desconocido, basado en la carga total del compuesto.
    • Por ejemplo, el compuesto2SO4, la carga de azufre (S) es desconocido - no lo es en su forma elemental, por lo que no va a ser 0, pero eso es todo lo que sabemos. Este es un buen candidato para el método algebraico de determinar el número de oxidación.
  • 2
    Encontrar el número de oxidación conocido por los otros elementos en el compuesto. A través de reglas para definir los números de oxidación, los números para determinar los otros átomos en el compuesto. Sea consciente de los casos excepcionales de O, H, etc.
  • en en2SO4, Sabemos que, en base a nuestro conjunto de reglas, que tiene iones en el (y número de oxidación) de carga +1, y los átomos de oxígeno tienen un número de oxidación de -2 a.


  • 3
    Multiplicar el número de cada átomo por su número de oxidación. Ahora que sabemos que el número de oxidación de todos los átomos de nuestros excepto lo desconocido, tenemos que prestar atención al hecho de que algunos de ellos pueden aparecer más de una vez. Multiplicar el coeficiente numérico de cada átomo (escrito en el subíndice después del símbolo químico del compuesto) por su número de oxidación.
  • en en2SO4, Sabemos 2 y 4 átomos de los átomos de O multiplicar x 2 + 1, el número de oxidación de Na 2 para obtener la respuesta, y se multiplica x 4 -2, número de oxidación O, para obtener la respuesta -8 .
  • 4
    Algunos resultados. Sume los resultados de multiplicaciones realizadas nos dará el número actual de oxidación del compuesto sin tener en cuenta el número de oxidación átomo desconocido.
  • En nuestro ejemplo con Na2SO4, 2 se sumará a -8, lo que resulta en -6.
  • Imagen titulada números de oxidación encontrar indicaciones paso 10
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    Calcular el número de oxidación desconocido basado en la carga del compuesto. Ahora tiene todo lo que necesita para descubrir su número de oxidación desconocido con álgebra simple. Determinar una ecuación que tiene la respuesta obtenida en los pasos anteriores más el número desconocido de oxidación igual a la carga total del compuesto. En otras palabras: (Suma de los números de oxidación conocidos) + (número de oxidación desconocido para ser calculado) = (carga del compuesto).
  • En nuestro ejemplo con Na2SO4, haremos de la siguiente manera:
  • (Suma de los números de oxidación conocidos) + (número de oxidación desconocido para ser calculado) = (carga del compuesto)
  • -6 + 0 = S
  • S = 0 + 6
  • S = 6
  • Por lo tanto, S tiene número de oxidación 6 En el compuesto2SO4.

    • consejos

    • Los átomos en su forma elemental tener siempre 0. número de oxidación de un ion monoatómico tiene número de oxidación igual a su carga. metales del grupo 1A en su forma elemental, como el hidrógeno, litio, sodio, metales tienen la oxidación número + 1 grupo 2A en su forma elemental, como el magnesio y el calcio, tienen número de oxidación +2. Tanto el hidrógeno y el oxígeno tienen la posibilidad de dos números de oxidación diferentes, dependiendo de lo que está conectado.
    • En un compuesto, la suma de todos los números de oxidación debe ser igual a 0. Si no es un ion que tiene 2 átomos, por ejemplo, la suma de los números de oxidación debe coincidir con la carga iónica.
    • Ayuda a leer una tabla periódica de los elementos y saber dónde se encuentran los metales y no metales.

    materiales necesarios

    • tabla de clasificación periódica de los elementos
    • acceso a Internet, la enseñanza de libros de química o ambos
    • Papel, lápiz o un bolígrafo
    • calculadora

    Vídeo: Cómo determinar el número de óxidación

    Vídeo: Como encontrar el número de oxidación de un compuesto

    Vídeo: Cálculo de números de oxidación a partir de fórmulas.wmv

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